欢迎您登录,这里是高考在线!

 

2021年高考化学知识点练习:氧化还原反应

时间:2020-10-09    作者:高考在线
分享到:

 1.下列叙述不正确的是(  )

  A.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

  B.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移

  C.臭氧与氧气结构不同,二者之间的转化是氧化还原反应

  D.Cl-、I-、S2-等只有还原性,但也有不少阴离子有较强的氧化性

  2.向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4],再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成,反应方程式为

  2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O===2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4(①)。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热,则会发生如下反应:2NH4CuSO3+2H2SO4===Cu+(NH4)2SO4+2SO2↑+CuSO4+2H2O(②)。对上述两个反应的有关分析中正确的是(  )

  A.①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应

  B.上述反应中SO2的作用只相当于催化剂

  C.反应②中CuSO4是氧化产物

  D.反应①中SO2发生还原反应

  参考答案:1-11CCCCD ACCAD C

  12.(1)Cu++NO2(-)+2H+===Cu2++NO↑+H2O 氧化

  (2)3NO===N2O+NO2 2∶3 (3)0.4 mol·L-1

  [解析] (1)NO2(-)转化为NO的过程中氮元素的化合价降低表现了氧化性,故Cu+在反应中只能是还原剂,反应中铜元素价态升高后转化为Cu2+,由此可写出对应的方程式。

  (2)红棕色气体是NO2,故有NO→N2O+NO2,配平后得:3NO===N2O+NO2,同温同体积时,气体压强比等于其物质的量之比,故反应后与反应前容器中压强比为2∶3。

  (3)在水中NO与O2反应为4NO+3O2+2H2O===4HNO3,由此可求出生成的HNO3的物质的量为0.04 mol,故所得硝酸浓度为0.4 mol·L-1。

  13.(1)1 2 2H2SO4 1 Fe2(SO4)3 2H2O

  (2)S、Fe(OH)3 MnO+2H+===Mn2++H2O

  (3)14.03%

  [解析] (1)由锰元素价态降低知产物中有Fe2(SO4)3,依得失电子守恒原理确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数后再依质量守恒确定还有水生成。

  (2)由(1)中所给方程式知,沉淀A的成分是单质硫;X溶液中的溶质是Fe2(SO4)3、MnSO4及过量的硫酸,由沉淀B的形成过程及Y的成分知B是Fe(OH)3。MnO是碱性氧化物,加入它可以调节溶液的pH,有利于Fe(OH)3沉淀析出。

  (3)由单质硫为3 mol及第2、第3两个反应的方程式知,样品中MnO2为1.5 mol,又n(MnSO4·H2O)=321.1 g÷169 g/mol=1.9 mol,由锰守恒知,n(MnO)=1.9 mol-0.1 mol-1.5 mol=0.3 mol,故w(MnO)=0.3 mol×71 g/mol÷(0.3 mol×71 g/mol+1.5 mol×87 g/mol)=14.03%。

免责声明:

① 凡本站注明“稿件来源:高考在线”的所有文字、图片和音视频稿件,版权均属本网所有,任何媒体、网站或个人未经本网协议授权不得转载、链接、转贴或以其他方式复制发表。已经本站协议授权的媒体、网站,在下载使用时必须注明“稿件来源:高考在线”,违者本站将依法追究责任。

② 本站注明稿件来源为其他媒体的文/图等稿件均为转载稿,本站转载出于非商业性的教育和科研之目的,并不意味着赞同其观点或证实其内容的真实性。如转载稿涉及版权等问题,请作者在两周内速来电或来函联系 联系方式于老师18500982162。

巨优网络 怀柔网站建设