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高考化学二轮复习单质硫知识专题总结

  1.硫的原子结构

  硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族,最外层有6个电子,在化学反应中易获得2个电子而呈现出-2价。

  (2)硫的化学性质

  单质硫的化合价为0,处于中间价态,故单质硫既有氧化性又有还原性,在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。

  ①弱氧化性

  在加热的条件下,硫黄能被H2和绝大多数的金属单质还原。

  【特别提醒】

  ①实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去。

  ②硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反),如FeS、Cu2S等。

  ③汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。

  ④单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3。

  硫的氧化物——二氧化硫、三氧化硫

 

 

 

  硫酸及硫酸根离子的检验

  【特别提示】

  ①浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属,其还原产物是SO2而不是H2。

  ②常温下,浓硫酸与Fe、Al并不是不反应,而是发生了“钝化”,“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应,体现了浓硫酸的强氧化性。

  ③浓硫酸的吸水性和脱水性。

  吸水性:浓硫酸能吸收物质中游离的水,可用作干燥剂。

  脱水性:浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1原子个数比例脱去。

 

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