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高考化学二轮复习电解质与非电解质专题总结

(1)金属能导电,但它们不是化合物,因此金属即不是电解质,也不是非电解质。
 
  (2)SO2、NH3溶于水,能导电,导电离子是H2SO3、NH3·H2O电离出来的,故SO2、NH3不是电解质。HCl、H2SO4等溶于水,能导电,导电离子是自身电离出来的,故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质,非金属氧化物都不是电解质。
 
  (3)活泼金属氧化物,如Na2O、Al2O3等,在熔融状态下能导电,是因为它们自身能电离出离子,Al2O3(熔)=2Al3++3O2-,是电解质。
 
  (4)难容物(如CaCO3等)的水溶液导电能力很弱,但熔融状态能导电,是电解质。
 
  (5)酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。
 
  (6)电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时,阴、阳离子不能自由移动,所以不能导电,但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子,因而也不导电,在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,而能够导电。
 
  (7)不导电的物质不一定是非电解质,能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。O2不导电,铁、铝能导电,但它们既不是电解质,也不是非电解质。
 
  (8)电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。
 
  判断电解质是否导电,关键看电解质是否发生电离,产生了自由移动的离子,还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小,溶于水电离产生的离子浓度很小,故认为其水溶液不导电。
 
  高中化学电解质和非电解质知识点
 
  化学知识点1.定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。
 
  化学知识点2.强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。
 
  化学知识点3.离子方程式的书写:
 
  ①写:写出化学方程式
 
  ②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。
 
  下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
 
  ③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。
 
  ④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
 
  化学知识点4.离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:
 
  ①生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
 
  ②生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
 
  ③生成难电离的物质(弱电解质)
 
  ④发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
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